Определите количество вещества и массу аммиака, который образуется при взаимодействии 98 г азота с водородом по уравнению: n2+h2=nh3

        98 г                                                                                      хмоль , х г

          n2                +                  3h2              =            2nh3

n = 1 моль                                                                            n = 2 моль

m = 28г/моль                                                                m= 17 г/моль

m = 28 г                                                                                  m = 34 г

98 г n2    -    х моль nh3

28 г n2    -    2 моль nh3

n(nh3) = 98 * 2 / 28 = 7 моль

98 г n2      -    х г nh3

28 г n2      -      34 г nh3

m(nh3) = 98 * 34 / 28 = 119 г

Дано: м(сн4)=32 г найти: v(н.у.) решение: при н.у. 1 моль газа занимает объем, равный 22,4 л. молекулярная масса метана равняется 16 г/моль. 32 г метана содержат 2 моля газа (32г/16г/моль) поэтому объем занимаемый газом данной массы равен: v=22,4 л/моль*2 моль=44,8л ответ: объем занимаемый 32 г метана при н.у. равен 44,8 литра

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+2koh=fe(oh)2-осадок+kcl

            t

fe(oh)2=feo+h2o

остальное незнаю