Металлическую пластинку прокалили. полученное вещество чёрного цвета разделили на две части. одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра