Из ацетилена объемом 61,6л (н. у) по реакции гидратации в присутствии солей и ртути (11)получен уксусный альдегид ch3coh массой 72,6 гр . рассчитайте массовую долю выхода альдегида

c2н2+ h2o = [сн2=сн-он] = ch3cho -начальное уравнение

n(c2н2)=61,6/22,4=2,75моль

количество альдегида столько же сколько и у ацетилена по уравнению

  m(ch3cho)=2,75*44=121г 

потом  массу альдгида  делим на кол-во альдегида и находим массовую долю

72,6/121=0,6 или 60%

ответ 60%

а какие реакции то ?

любые ?

уравнение реакции горения бутана:

2с4н10 + 13о2 = 8со2 + 10н2о 

составляем пропорцию:

при сгорании 2*22,4 л бутана образуется 8*22,4 л углекислого газа

при сгорании х л   бутана образуется 175 л углекислого газа

находим х:

х=2*22,4*175/(8*22,4)=43,75 л

ответ: сгорело 43,75 литров бутана