Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария ba(no3)2 с 196 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 5% ?

Уравнение ba(no3)2+h2so4=baso4(в осадок) +2hno3 серной кислоты было 196г*0,05=9,8 грамма. 9,8 грамма разделить на 98 г/моль равно 0,1 моль. так как нитрата бария было в избытке, то количество осадка сульфата бария равно количеству кислоты - 0,1 моль. поэтому масса осадка будет равна 0,1 моль умножить на 233 г/моль равно 23,3 грамма ответ 23,3 грамма

1) степень окисления серы равна 0

2) +6

3) +2

4) -2

5) +4

ответ: 41352

zn + 2hcl = zncl2 + h2

найдем массу чистого цинка m(zn)= 0.95 * 13.56 = 12.88 гр

количество вещества цинка n(zn)= m/mr=12.88/65,4=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции также равно 0,2 моль

тогда v=vm*n=22.4*0.2=4.48 л