Какая масса воды (г) образуется при разложении 21.4 г гидроксида железа 3

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o

1)n(fe(oh)3 = m/mr = 21,4/107 = 0,2

2)n(h2o) = 3/2*0,2 = 0,3 моль

3)m(h2o) = mr * n = 0,3*18 = 5,4

отвте: 5,4

дано:                                             решение: m( fe(oh)3)=21,4 г                   2fe(oh)3 →   fe2o3 +3h2oнайти:                                           n=m/m ; m( fe(oh)3 )=56+16*3+1*3=107г/мольm(                                     n ( fe(oh)3 )=   21,4 г/  107г/моль= 0,2моль                                                      n (h2o)=составим пропорцию: 0,2/2=x/3                                                        x=0,2*3/2 ; x=0,3моль                                                          m=n*m ; m(h2o)=1*2+16=18г/моль                                                        m (h2o) = 0,3моль *  18г/моль =5,4гответ: m(h2o) =  5,4г  

1. в скобках степени окисления.

а)

с(0) -2е = с(+2)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

б)

с(0) -4е = с(+4)

о2(0) + 4е = 2о(2-)

в)

р(0) - 5е = р(+5)

р(+4) -е = р(+5) (в этом уравнении у вас допущена ошибка, нет окислителя, элемента, принимающего электроны, такого быть не может. если кто-то электроны отдает, то кто-то должен их принимать, обязательно.)

2.

m(ch3cooh) = m(ст.уксуса)*w(сн3соон) = 500*0,03 = 15 г

находим в каком количестве 90% уксуса содержится 15 г уксусной кислоты: m(p-pa90%) = m(ch3cooh)/w(ch3cooh) = 15/0,9 = 16,7 г.

для приготовления 500 г 3% уксуса нужно взять 16,7 г 90%.

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.