2. при действии избытка кислоты на 50г мрамора, содержащего 20% инертных примесей, выделилось 7,616л газа (н. у). найдите долю выхода продукта реакции.

2hcl+caco3=co2+h2o+cacl21)mr(caco3)=40+12+3*16=100 m(caco3)=100 m(caco3)=1*100=1002)vm=22,43)x-m(чистого веществаcaco3) x = v(co2) = > x= 100*4,48 = 20 m(caco3) vm 22,44)m(мрамора)=25, а m(caco3)=20 ώ(массовая доля)= (m(caco3)/m(мрамора))*100% = (20/25)*100%=80%

2сн3(сн2)14сооna + h2so4 = 2ch3(ch2)14cooh + na2so4

1)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 

2)fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o

сначала найдем кол-во гидроксида железа(iii): 214/107=2моль. по хим.уравнению №1 рассчитаем кол-во оксида железа(iii): 2*1/2=1моль. масса  fe2o3 равна 160грамм. затем, найдем по уравнению №2 кол-во сульфата железа(iii): 1*1/1=1моль.тогда m(fe2(so4)3)=1*400=400грамм.ответ: n(   fe2o3)=1моль, m( fe2o3)=160грамм; n( fe2(so4)3 )=1моль, m( fe2(so4)3 )=400грамм.