Через 50г 15%ного раствора нитрата свинца пропустили 448 мл сероводорода. рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученом растворе) все подробно , нужно ) 35

смешиваешь йоди крахмал,после этого наблюдаем реакцию изменения цвета в синий! ну а если нагреть этот раствор,то синий цвет уйдёт))

при растворении калия в воде, гидроксида натрия в растворе не будет вообще. ему там просто взяться

будем считать, что речь идет все-таки о гидроксиде калия, так как дана масса калия.

2k + 2h2o = 2koh + h2

n(k) = m(k)/m(k) = 15,6/39 = 0,4 моль

по уравнению n(koh) = n(k) = 0,4 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,4*56 = 22,4 г.

w(koh) = m(koh)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(k) - m(h2)

n(h2) = n(k)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,2*2 = 0,4 г.

(вообще-то массу водорода можно не учитывать, она слишком мала и особого влияния на конечный результат не окажет)

m(p-pa) = 300 + 15,6 - 0,4 = 315,2 г

w(koh) = 22,4/315,2 = 0,07 или 7%.