Сколько граммов kmno4 необходимо для приготовления 750,0 мл 0,05 н раствора в кислой и щелочной среде?

0,05г/экв. - в 1000мл р-ра

"х" г/экв. -            750мл

          "х"=0,0375г/экв.

мэ(kmno4)=158: 5=31,6г/моль; [ mn(+7) +5e =mn(+2)]

1г/экв.(kmno4)  =  31,6г

0,03 75 г/экв.     =   "у"г

у=1,185г

ответ: 1,185гр.

2cu + o2 = 2cuo

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

по уравнению n(o2) = n(cu)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

v(o2) = vm*n(o2)  (vm -молярный объем, равен 22, 4 л/моль, при н.у)

v(o2) = 22,4*0,25 = 5,6 л.

na2co3 + h2sio3 = na2sio3 +h2o + co2

na2co3 +2hcl = 2nacl + h2o + co2

пусть к- коэффициент пропорциональности

тогда объем газов, а соответственно и их количества относятся 3х/2х

количества исходных веществ по уравнению реакции из 1 реакции количество v1(na2co3)   = v(h2sio3)=3x

из второй реакции v2(na2co3)=2x

итого соды 2х+3х=5х   весит 5*х*106=530х г

кремниевой кислоты 2*х*78=234х г

тогда массовая доля кремниевой кислоты w=234x*100%/(234x+530x)=30,63%