Вычислить объем газа при сгорании 2 литров метана

Составим уравнение реакций ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o у нас 2 литра метана нужно найти объем углекислого газа со2. составим пропорцию 2  л  = х л 16 г/моль = 44 г/ моль  (mr ch4)     (mr co2) отсюда х  = 2*44/16=5.5л

Объем углекислого газа.который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода, ? (н.у.)  точнее укажите мне на ошибку  решение:   ch4 + 2o2 > сo2 + 2h2o  у нас кислород в недостатке n(o2)=40/22,4=1,786 моль  по стехам в уравнении видно,что n(ch4)=1,786/2=0,9 моль  следовательно v(co2)=0.9*22.4=20 л  ну или проще можно рассчитать вообще без молей  я правильно ?

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

 

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

а,в,г.

cuso4+2koh=сu(oh)2 + k2so4

cuso4+ba(oh)2=сu(oh)2 +baso4

cu(no3)2+ba(oh)2= сu(oh)2 + ba(no3)2

 

cu2+  + 2oh- = сu(oh)2.