Вычислить объем газа при сгорании 2 литров метана

Составим уравнение реакций ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o у нас 2 литра метана нужно найти объем углекислого газа со2. составим пропорцию 2  л  = х л 16 г/моль = 44 г/ моль  (mr ch4)     (mr co2) отсюда х  = 2*44/16=5.5л

Объем углекислого газа.который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода, ? (н.у.)  точнее укажите мне на ошибку  решение:   ch4 + 2o2 > сo2 + 2h2o  у нас кислород в недостатке n(o2)=40/22,4=1,786 моль  по стехам в уравнении видно,что n(ch4)=1,786/2=0,9 моль  следовательно v(co2)=0.9*22.4=20 л  ну или проще можно рассчитать вообще без молей  я правильно ?

cao + co2 = caco3

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль

по реакции n(cao) = n(caco3) = 0,3 моль

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 0,3*56 = 16,8 г - это количество пошло на реакцию.

не прорреагировало 20 - 16,8 = 3,2 г сао.

m(щелочи) = m(p-pa)*w(щелочи) = 200*0,15 = 30 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(щелочи) = 200 - 30 = 170 г.

для приготовления данного раствора нужно взять 30 г щелочи и 170 г воды.