Решить ! сколько выделится водорода при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком?

Дано: mр-ра(hci)=730г. ω%(hci)=30% vm= 22,4л../моль v(h₂ 1. определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(hci)=ω%×mр-ра(hci)÷100%=30%×730г.÷100%=219г. 2. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci)=219г.÷36,5г./моль=6моль 3. запишем уравнение реакции: zn + 2hci = znci₂ + h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(h₂)=3моль 5. определим объем   водорода количеством вещества 3моль: v(h₂)= n(h₂)хvm=3мольх22,4л./моль=67,2л.6. ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком  образуется 67,2л. водорода.

h2so4 + brcl2 = baso4 + 2hcl

если 9,2 это масса кислоты в г, то:

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,2/98 = 0,09 моль

по уравнению видно, что n(baso4) = n(h2so4) = 0,09 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,09*233 = 21 г. (с округлением)

у элементов первого периода только 1s орбиталь, она и является внешней. на ней максимально может разместиться только 2 электрона, потому и элементов в этом периоде два.

у элементов второго периода на внешней оболочке есть одна 2s и три 2p-орбитали, на которых суммарно может разместиться максимум 8 электронов. поэтому в этом периоде 8 элементов.

в третьем периоде на внешнем электронном уровне уже три вида орбиталей: одна 3s, три 3p и пять 3d. всего на этих орбиталях может разместиться 18 электронов, потому и элементов в этом периоде 18.

элементы четвертого периода на внешнем электронном уровне имеют одну 4s, три 4р, пять 4d и семь 4f- орбиталей. на них максимально может разместиться 32 электрона, потому и элементов в этом периоде 32.