На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. определите массовые доли фенола и этанола в смеси. прошу) )

v(naoh)=v(c6h5oh)=50x1.2x0.18/40=0.27 моль

v(c2h5oh)=9.2/23-0.27=0.13моль

w(c2h5oh)=0.13x46/(0.13x46+0.27x94)=19%

w(c6h5oh)=0.27x94/(0.13x46+0.27x94)=81%

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(h2so4) = m(p-pa)*w(h2so4) = 98*0,1 = 9,8 г

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,8/98 = 0,1 моль

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25

по уравнению видно, что килоты должно быть в два раза меньше щелочи.

кислоту имеем в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем:

n(na2so4) = n(h2so4) = 0,1 моль.

m(na2so4) = n(na2so4)*m(na2so4) = 0,1*142 = 14,2 г.

n( zn(oh)2)=19,8: 99=0,2 моль

m (zno)= 0,2 * 81=16,2 г