Раствор содержащий 94,8 перманганата калия ,был обесцвечен с сернистого газа. найдите объём вступившего в реакцию so2(н. у.)

Дано m(kmno4)=94.8g найти v( решение 94.8             x l 2kmno4+5so2+2h2o--> 2mno2+2h2so4+k2so4 2*158       5*22.4 m(kmno4)=158g/mol, vm=22.4l/mol 94.8/316 = x/112   x=33.6 l ответ 33.6 л

k2o - валентность к = 1

p2o5 - валентность p = 5

mno2 - валентность mn = 4

валентность o всегда = 2.

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.