1моль смеси пропена с водородом с d(h2)=15 нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при при 320 градусов с, при этом давление в сосуде уменьшилось на 21%. рассчитайте выход реакции (%) от теоретического.

C3h6+h2-> c3h8 m(c3h6,h2)=15*2=30 г\моль пусть n(h2)=x моль, а n(c3h6)=1-x моль m=n*m m(h2)=2 г\моль m(h2)=2x г m(c3h6)=42 г\моль m(c3h6)=42(1-x) г уравнение: 2x+42(1-x)=302x+42-42x=30 40x=12 x=12\40=0,3 моль  ∈ n(h2) n(h2)=n теор (c3h8)=0,3 моль уменьшение давление свидетельствует о том, что общее количество газов в реакторе понизилось.  n2=n1\1,21 n2=1\1,21=0,826 моль пусть x - n(c3h6), вступившего в реакцию; n(c3h6)=n(h2)=n(c3h8)=n 1-2n+n=0,826 1-n=0,826 n=0,174 - n практ  (c3h8) η(c3h8)=0,174\0,3*100%=58%  

1) cacl2+h2so4=caso4 + 2hcl

2) cacl2 + h2co3=caco3 + 2hcl

3) 3cacl2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6hcl

4) cacl2 +2naoh = ca(oh)2 + 2nacl

5)  cacl2+h2so4=caso4 + 2hcl

2аg + 2н₂sо₄ = аg₂sо₄ + sо₂↑ + 2н₂о -для концентрированной кислоты

ва + н₂sо₄ = ваsо₄↓ + н₂↑ -для не концентрированной кислоты, белый осадок.