Сколько граммов образуется оксида серы (vi) при сжигании 16г серы? (напишите подробно )

Дано m(s)= 16g найти so2   16г               хгр s  +  o2   =   so2 32                 64 1) молекулярная масса серы = 32г/моль - она берется из таблицы менделеева молекулярная масса (so2)=32+2*16=64g/mol 2 ) теперь над верхней строчки уравнения пишем, а внизу молекулярные массы веществ 3) составляем пропорцию и решаем уравнения 16/32 = х/64 х=32гр ответ образуется 32  грамма so2

не понятно..скорее всего уровнять надо

 

2na+s-> na2s

ca+i2-> cai2

mg+ci2-> mgci2

2fe+3ci2-> 2feci3

 

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.