Найжите массу карбоната кальция, которая образуется при взаимодействии угольной кислоты, массой 70 г. и оксида кальция. , ! )

Ярешила методом пропорции по уравнению мы узнали h2co3-70 грамм n=1 моль m=1 грамм/моль m=65грамм   caco3-x n=1грамм m=100грамм/моль m=100грамм m(caco3)=70/65=х/100 65х=70*100 х=107.7 грамм

          70 г                                                                                  х г

      h2co3          +          cao                =      caco3        +      h2o

n = 1 моль                                                                  n = 1 моль

mr = 62 г/моль                                                    mr = 100 г/моль

m = 62 г                                                                        m = 100 г

70 г н2со3    -      х г сасо3

62 г н2со3  -    100 г сасо3

m(caco3) = 70 * 100 / 62 = 113 г

caco3 = cao + co2

 

масса чистого известняка m=2.5*0.8=2 кг

количество вещества v=m/m=2000/100=20 моль

количество углекислого газа по уравнению реакции 20 моль

объем газа v=v*vm=20*22.4=448 л

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

 

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4