Рассчитайте массу кислоты, необходимой для получения 7,8 г кремниевой кислоты из силиката калия

K2sio3+2hcl=h2sio3+ +2kcl; mr(hcl)=36,5г/моль; mr(h2sio3)=78г/моль; m(hcl)=7,8×2×36,5÷78= =7,3г.

ch4 над стрелкой 1500градусов =c2h2

 

c2h2 + h2o над стрелкой hg степень 2+ = сh3-coh

 

несуществует 

Ag2 s  +  10 h n o3 (конц.,  гор.)  =  2 ag n o3  +  h2 s o4  +  8 n o2↑  +  4 h2 o   овр :     восстановление: no3−  +  2h+  +  1e−  =  no2  +  h2oокисление: ag2s  +  4h2o  −  8e−  =  so42−  +  8h+  +  2ag+ 8 1 8no3−  +  8h+  +  ag2s  =  8no2  +  4h2o  +  so42−  +  2ag+

 

для начала запишем ион окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из него,  — в правой части.

восстановление: no3−  =  no2