1. определить степени окисления элементов, входящих в состав указанных соединений. 2. определить окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. 3. составить электронный . 4. расставить, используя электронный , коэффициенты в уравнении реакции. p + hno3 + h2o → h3po4 + no выполняйте по очереди.

1) p(0), h(+1)n(+5)o(2-)3, h(+1)2o(-2), h(+1)3p(+5)o(-2)4, n(+2)o(-2). 2) азот в азотной кислоте hno3-окислитель     фосфор р- восстановитель     азот принимает электроны и восстанавливается до с.о. +2     фосфор отдает электроны и окисляется до с.о +5 3) n(+5)+3e=n(+2)     *5       p(0)-5e=p(+5)       *3 4)   3p+5hno3+2h2o=3h3po4+5no

4nh3(г)+5o2(г)< --> 4no(г)+6h2o(ж)-q

реакция гетерогенная, эндотермическая, окислительно-восстановительная.

а)рейкция пойдет в обратном направлении, т.е. влево

б)влево

в)вправо

s + fe = fes  (600 градусов цельсия)

4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

3s + 2al = al2s3 (t)

al2s3 +6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s

2h2s  + o2 = 2s + 2h2o

h2o + so2 = h2so3