Оксиды их классификация и свойства (взоимодейчтвие с водой

Классификация: 1) основные (cao, na2o, feo) 2) кислотные (so3, co2, n2o5) 3) амфотерные (fe2o3, cr2o3, zno) 4) несолеобразующие (n2o, co, no) с водой: основные - основание (только щелочные и щелочноземельные) cao+h2o = ca(oh)2 кислотные - кислоту (кроме sio2) so3+h2o = h2so4 амфотерные, несолеобразующие с водой не реагируют

реакция:

naoh + nahco3 = na2co3 + h2o

n(nahco3) = m(nahco3)/m(nahco3) = 1000/84 = 11,9 кмоль (кмоль - киломоль, как килограмм).

n(naoh) = n(nahco3) = 11,9 кмоль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 11,9*40 = 476 кг.

m(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 476/0,3 = 1587 кг.

 

а) na(oh) - гидроксид натрия; li(oh) гидроксид лития;

  na2o  оксид   натрия;       li2o     оксид лития;

б)  нс  хлороводород; l  нвr  бромоводород;

в) ch4 метан; sih4 силан,  кремневодород;

г)  so3  высший оксид серы; h2so4 серная кислота  

sio2 диоксид кремния ; h2sio3  слабая кремниевая кислота;

  teo2 оксид теллура (4);     h2teo4   теллуровая кислота;

д)  nacl   хлорид натрия;   mgso4 судьфатмагния  ;   fepo4 фосфат железа;