Решите : 1) к 150г раствора с массовой долей 10% добавили 100г воды. вычислите массовую долю соли во вновь полученном растворе. 2) к гидроксиду калия прилили раствор, содержащий 6.3г азотной кислоты. определите массу полученной соли.

1. в начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). после разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм. тогда массовая доля соли в растворе  ω = (15/250)·100% = 6%. 2. уравнение реакции: кон + hno₃ = kno₃ + h₂o молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль. количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна 101 х 0,1 = 10,1 грамм.

1) 4р + 5о2 = 2р2о5

2) n(р2о5) = 2моль/2 = 1 моль

3) m(р2о5) = n*m = 1 * 142 = 142 г

ответ: m(р2о5)  = 142 г