11.5г натрия прореагировало с 78 г воды. вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия

11.5             78                   x

2na   +   2h(oh)   =   2naoh  +   h2↑          

  46               36                   80

  (h(oh) зачеркиваем избыток)    

x=11.5*80/46=20 г. (naoh)

1) сначала смешать хлорид и нитрат серебра, тогда выделится белый творожистый осадок - хлорид серебра

2) потом смешать сульфат меди и нитрат серебра, тогда сульфат серебра выпадет в осадок

n=n*na

na=6,02*10 в 23 степени моль-1

и подставляйте

0,2*6,02*10 в 23

2*6,02*10 в 23

и 5*6,02*10 в 23