При длительном прокаливании смеси нитратов меди 2 и калия выделилось 2.688л газа н. у приобработке твердого остатка водой и его масса уменьшилась на 3.4 гр .. определите массу нитрату меди 2 в исходной смеси

2cu(no3)2 = 2cuo + 4 no2 + o2. 2kno3 = 2kno2 + o2. в остатке растворим только kno2, n(kno3) = n(kno2) = 3,4/85= 0,04 моль m(kno3) = 0,04 * 101 = 4,04 г n смеси газов = 2,688/22,4 = 0,12 моль во второй реакции n(о2) = 0,5 n(kno2) = 0,02 моль, значит в первой реакции образовалось n= 0,12 - 0,02 = 0,1 моль газов, n(cu(no3)2) = 2/5 n (смеси газов) = 0,1*2/5 = 0,04 моль m(cu(no3)2) =0,04*188 = 7,52 г.

(+19)f 2881

(+28)ni 28882

молекулярная масса hcl 36,46 г/моль.

значит, 1 моль hcl равен по массе 36,46 г и эта масса hcl содержит 6,02*10^23 молекул hcl.

составляем пропорцию

36,46 г - 6,02*10^23

18 г       - х

х=18*6,02*10^23 / 36.46

х= 2,97*10^23 молекул hcl