С1.избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200г 6%-ного раствора силиката натрия. определите массу образовавшегося осадка. допишите уравнения реакций ! с коэффициентами, ! 1.ch3cooh+cu(oh)2= 2.c4h9cooh+c3h7oh=

2hcooh+na2sio3=2hcoona+h2sio3

m(na2sio3)=200*0.06=12г.

n(na2sio3)=12/122=0.098моль

по уравнению n(na2sio3)=n(h2sio3)=0.098моль

mh2sio3=0.98*78=7.644г

2. 2ch3cooh+cu(oh)2=(ch3coo)2cu +2h2o

c4h9cooh+c3h7oh=c4h9cooc3h7 +h2o

2hcooh+na2sio3=2hcoona+h2sio3

200-100%

x-6%

x=12 г -na2sio3

v(na2sio3)=12/122=0,098моль

по уравнению видно,что на 1 моль силиката натрия приходится 1 моль кремниевой к-ты,выпавшей в осадок,отсюда cледует,что кол-во кремн.к-ты=0,098моль: осталось найти массу: m(h2sio3)=0,098*78=7,644 г

1.2ch3cooh+cu(oh)2=(ch3coo)2cu+2h2o

2.c4h9cooh+c3h7oh=c4h9cooc3h7+h2o (реакция образования сложных эфиров)

х                                              3,42 г

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

2 моля                            1 моль

(al2(so4) 3

решение:

м( al2so4)3 = 2*27 +3(32 + 4*16) = 54 + 288 = 342 г

м(al)= 27 г

определяем количество вещества алюминия (v). для этого составим пропорцию:

х моль(,42 г (al2(so4) 3

2 моля ( г  (al2(so4) 3

х = (2*3,42) / 342 = 0,02 моля (al)

определим массу алюминия, вступившего в реакцию:

m = v*m = 0,02 * 27 = 0,54 г

пояснение: буква (v)-ню обозначение количества вещества. ее на клавиатуре нету, поэтому я такую написала.

2koh+h2so4= k2so4+2h2o

сначала найдем количесвто вещества

koh= m/m = 5.6/56 = 0.1 моль. из уравнения реакции видно, что нюкон относится к ню h2so4 = 2/1, следовательно ню серной кислоты равно 0,05 моль, и тогда масса кислоты = ню*м = 0,05*98=4,9г.