)) ! 1 осадок выпадает при пропускании углекислого газа через раствор: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) гидроксида бария 2) гидроксида натрия 3) карбоната натрия 4) известковой воды 2 охарактеризуйте свойства угольной кислоты: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) диссоциирует в водных растворах в две стадии 2) образует средние и кислые соли 3) является двухосновной кислотой 4) является сильным электролитом в водных растворах 3 укажите число веществ, которое образуется при разложении (nh4)2co3. запишите число: 4 временная жёсткость обусловлена наличием в воде: выберите один из 4 вариантов ответа: 1) хлорида магния 2) гидрокарбонатов кальция и магния 3) хлорида кальция 4) сульфата магния 5 гидрокарбонат кальция вступает в реакции: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) с соляной кислотой 2) с угольной кислотой 3) с азотной кислотой 4) термического разложения 6 укажите формулу соли, которая применяется в хлебопечении и пищевой промышленности: выберите один из 4 вариантов ответа: 1) k2co3 2) na2co3 3) caco3 4) nahco3 7 в результате кипячения водного раствора гидрокарбонатат кальция в осадок выпадает: выберите один из 4 вариантов ответа: 1) оксид кальция 2) карбонат кальция 3) гидроксид кальция 4) карбид кальция 8 сколько (т) известняка нужно прокалить, чтобы получить 5,6 т негашёной извести? запишите число: 9 оцените суждения: укажите истинность или ложность вариантов ответа: 1. временную жёсткость удаляют кипячением 2. карбонат кальция практически нерастворим в воде 3. кальцинированная сода - это гидрокарбонат кальция 4. угольная кислота является одноосновной 10 какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при прокаливании 1250 г известняка, содержащего 20% примесей? запишите число:

будем исходить из того. что известы понятия мономер, олигомер, полимер. инициатор, полимеризация, поликонденсация. если нет - напиши! условно полимеризацию можно представить схемой nm -> -[-m-]n-. где м - мономер. такие цепи содержат повторяющиеся звенья, и образуются без потери какого-либо фрагмента молекулы мономера. поликонденсацию можно представить n-мер + m-мер -> (n+m)-мер, где n.m - олигомер, т.е. к образованию полимера приводит взаимодействие между олигомерными полекулами. одинаковое в этих процессах то, что на начальной стадии в реакции учавствует исходный мономер. однако при полимеризации исходный мономер, растущие активные цепи и завершившие рост макромолекулы присутствуют в реакционной системе на любой стадии процесса. при поликонденсации мономер в основном исчерпывается на начальных этапах реакции и далее в системе присутствуют только полимеры (олигомеры), реагирующие друг с другом. для процессов полимеризации и поликонденсации одинаково решающую роль играют строение и реакционная способность мономеров. при полимеризации реакции между растущими молекулами обычно приводят к обрыву цепей. при поликонденсации реакции между растущими молекулами является основной реакцией роста цепей. формирование длинных цепей происходит за счет реакций между олигомерами. полимеризация включает 3 стадии: инициирование, рост цепи, обрыв цепи. центрами роста цепи могут быть анионы, катионы, свободные радикалы. при поликонденсации все зависит от функциональной группы мономера. от функциональности (число реакционных центров в одной молекуле) зависит возможность образования линейных, разветвленных или трехмерных макромолекул. поликонденсация обычно выделением низкомолекулярных побочных продуктов (воды, спиртов и  т.  п.)

1) c+o₂→co₂   реакция соединения2)caco₃→cao+co₂   реакция разложения3)zn+ 2hcl→zncl₂+h₂     реакция замещения4)2naoh+h₂so₄→na₂so₄+ 2h₂o   рекция нейтрализации - разновидность реакции обмена

точно не сначала нужно найти относительно молекулярную массу

оксид ртути hgo= 200+16=216, чтобы вычислить массовую долю нужно 16: 216= 0.07(примерно), затем умножить на 100%, получим 7%

хлорат калия кclo3= m=39+35.5+16*3=122.5, чтобы вычислить массовую долю нужно 48: 122,5=0,4(примерно) *100%=40%

перманганат калия kmno4=m=39+54+16*4= 157, чтобы вычислить массовую долю o2, надо 64: 157=0,4(примерно)* 100%=40%

1) li + h2o = lioh + h2

3) fe2(so4)3+ na oh= fe (oh)3 + na2 so4