Смесь силиката натрия и карбоната натрия растворили в воде и к полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. в результате реакции образовался газ количеством 0,2 моль и осадок массой 7,8 г. чему равна массовая доля карбоната натрия в исходной смеси?

Взаимодействие силиката натрия с соляной кислотой с образованием осадка  кремниевой кислоты:     х г                               7,8 г na2sio3 + 2hcl  → h2sio3↓ + 2nacl 1 моль                       1 моль  122 г/моль                 78 г/моль 122 г                           78 г составляем пропорцию: х г  na2sio3   -   7,8 г  h2sio3122 г                 78 г х = (122 г  * 7,8  г)/78 г = 12,2 г  взаимодействие карбоната натрия с соляной кислотой с образованием углекислого газа : х моль                                      0,2 моль na2co3 + 2hcl  → 2nacl +     co2↑     + h2o 1 моль                                       1 моль                             составляем пропорцию:   х моль      na2co3   -           0,2 моль со2  1 моль      na2co3   -         1   моль со2 х = 0,2 моль m ( na2co3  ) = n ( na2co3  ) * m( na2co3  ) = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г.   определяем массу смеси: 12,2 г + 21,2 г = 33,4 находим массовую долю карбоната натрия: ω = (21,2 г/33,4 г)*100 % = 63,5 % ответ: 63.5 %

1) оксид скандия(iv)

2)гидроксид кадмия

3)мышьяковая кислота

4)

5)гидроксосульфат алюминия

6)

сн3cho + ag2o = ch3cooh + 2ag

n(ag) = m(ag)/m(ag) = 2,7/108 = 0,025 моль

по уравнению n(ch3cho) = n(ag)/2 = 0,025/2 = 0,0125 моль

m(ch3cho) = n(ch3cho)*m(ch3cho) = 0,0125*44 = 0,55 г