1.дайте характеристику элементов алюминия, фосфора и кальция по плану. 2.дайте характеристики элементов натрия и фтора в виде таблицы. 3.электроны в атоме неизвестного элемента обрузуют три электронных слоя: )2 )8)6. определите положение этого элемента в переодической таблице, охарактеризуйте свойства простого вещества, составьте формулы высшего оксида и соответствующего ему основания или кислоты, формулу летучего водородного соединения. 4.высший оксид элемента, расположенного в 3-м периоде, имеет сосотав r2o7. опредедлите группу и подгруппу, в которых находится этот элемент. какими свойствами обладает его оксид? напишите формулу летучего водородного соединения, который образует этот эелемент. 6. электроны по электронным слоям в атоме элемента распределяются следующим образом: 2,8,1. напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным этим элементом, и простыми веществами, образованными элементами № 8 и 16. назовите продукты реакции и определите класс сложных веществ, к которым относится каждый из них. 7. напишите формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода(№ 11,12,13) и укажите, как изменяется характер их свойств с увеличением зарядов ядер их атомов.

1.алюминий, al, элемент iii группы периодической системы менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл.

  фтор  , f, элемент vii группы периодической системы менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19;   - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.

кальций  , ca, элемент ii группы периодической системы менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.

3.сера  s — элемент vi группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;

so3-формула высшего оксида

h2s-формула летучего водородного соединения(кислотаили сероводород)

4.хлор,  cl — элемент vii группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. галоген.

hcl-формула летучего водородного соединения(соляная кислота)

cl2o7-фомула высшего оксида(щелочной)

6.натрий  , na — элемент i группы 3-го периода периодической системы д. и. менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.

na + o2 =na20(основной оксид)

na + s = na2s(щелочь - сульфид натрия)

7.№11 - na

na20-оксил натрия(основной оксид)

naoh-гидроксид натрия

№12 - mg

mgo- оксид магния(основной оксид)

mg(oh)2 - гидроксид магния

№13 - al

al203-оксид алюминия(амфотерный окид)

al(oh)3 - гидроксид алюминия

если что еще надо пишите в

агрега́тное состоя́ние  — состояние вещества, характеризующееся определёнными качественными свойствами: способностью или неспособностью сохранять объём и форму, наличием или отсутствием дальнего и ближнего порядка и другими. изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других основных свойств.

твёрдое тело

состояние, характеризующееся способностью сохранять объём и форму. атомы твёрдого тела совершают лишь небольшие колебания вокруг состояния равновесия. присутствует как дальний, так и ближний порядок.

жидкость

состояние вещества, при котором оно обладает малой сжимаемостью, то есть хорошо сохраняет объём, однако не способно сохранять форму. жидкость легко принимает форму сосуда, в который она помещена. атомы или молекулы жидкости совершают колебания вблизи состояния равновесия, запертые другими атомами, и часто перескакивают на другие свободные места. присутствует только ближний порядок.

газ

состояние, характеризующееся хорошей сжимаемостью, отсутствием способности сохранять как объём, так и форму. газ стремится занять весь объём, ему предоставленный. атомы или молекулы газа ведут себя относительно свободно, расстояния между ними гораздо больше их размеров.

плазма

часто причисляемая к агрегатным состояниям вещества плазма отличается от газа большой степенью ионизации атомов. большая часть барионного вещества (по массе ок. 99,9  %) во вселенной находится в состоянии плазмы.

xгр                                                      2 моль

2kclo3 > 2kcl + 3o2

2*122,5гр                                    3 моль

находим молярную массу бертолетовой соли:

м(kclo3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5 г/моль .

составим пропорцию:

    х гр                  -    2 моль

2*122,5 гр    -    3 моль

из про порции находим х:

х= (2*122,5*2)/3 = 163,33 гр.

ответ: 163,33 гр бертолетовой соли необходимо для получения 2 моль кислорода