Найдите массу соли, образующейся при реакции между 20г оксида магния и 63г азотной кислоты

mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

n(mgo)=20г    /    40 г/моль=0,5моль                

n(hno3)=63/63=1моль

n(mg(no3)2)=n(mgo)=0,5моль

m (mg (no3)2)= n*m=0,5 моль*148г/моль=74г

ответ: масса hno3=74грамма

дано                                   решение 

m (mgo)=20г                 mg o + 2hno3 - mg (no3)2 + h2o

m(hno3)= 63г                 n (mgo)= m/m =20г /40 г/моль=0,5моль                

опр m (mg (no3)2) -?   n (hno3) = m/m = 63/ 63= 1 моль избыток

  n(mg (no3)2)= n(mgo)= 0.5 моль

m (mg (no3)2)= n*m= 0.5 моль* 148г/моль= 74 г

ответ: 74 г 

m=2*22.5=45г/моль

12n+2n+2+14+1=45

14n=28

n=2

ch3-nh-ch3 

вроде как-то так

одновременно в водном растворе не могут находиться вещ-ва, которые образуют нерастворимые соединения. так что ответ 3)