Для обнаружения солей аммония в растворе обычно используют их реакцию

При воздействии щелочи на соль аммония выделяется аммиак.  наглядный пример: nh₄cl + naoh = nh₃ + h₂o + nacl

Находим массу серной кислоты: m(h2so4) = w * m(общ) /100% = 4,9% * 120 / 100 = 5,88г из двух металлов только алюминий реагирует с серной кислотой 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 (газ) из 3моль серной кислоты (294г) образуется 3 моль газа водорода 1 моль газа имеет объём 22,4л, то получается 3 * 22,4 = 67,2л а у нас 5,88г составим пропорцию: х = 5,88 * 67,2 /294 = 1,344л

m=mγ

m -молярная масса вещ-ва г/моль

γ -кол-во вещ-ва моль