Какие массы 10%-ного и 5%-ного растворов гидроксида натрия naoh потребуются для приготовления 200 г 8%-ного раствора?

Дано: ω₁(naoh) = 10% = 0,1 ω₂(naoh) = 5% = 0,05 ω(naoh) = 8% = 0,08 m(p-pa naoh) = 200 г m₁(p-pa naoh) - ? m₂(p-pa naoh) - ? примем массы растворов 1 и 2 соответственно за х и у, тогда m₁(naoh) = 0.1x m₂(naoh) = 0,05y общая масса naoh составит = 200 г*0,08 = 16 г 0,1х + 0,05у = 16 г х + у = 200 г решив систему уравнений, получим: х=120 г - это соответствует массе первого раствора и  у= 80 г - это соответствует массе второго раствора ответ: для получения 200 г 8% раствора naoh смешали 120 г 10%-го раствора naoh и 80 г 5%-го раствора naoh.

уравнение реакции

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2 co2

 

количество глюкозы 360000 г/180 г/моль=2000 моль

колич этанола 2*2000моль=4000 моль - по уравнению реакции

тогда количество этанола теоретическое равно 4000 моль*46 г/моль=184000 г

выход продукта=m(практ)*100%/m(теор)=147,2*100%/184=80%

v2=v1*γ^[(t2-t1)/10]

логарифм 27 по основанию 3 равен 3. тогда нужно снизить температуру на 10*3=30 градусов