Какие массы 10%-ного и 5%-ного растворов гидроксида натрия naoh потребуются для приготовления 200 г 8%-ного раствора?

Дано: ω₁(naoh) = 10% = 0,1 ω₂(naoh) = 5% = 0,05 ω(naoh) = 8% = 0,08 m(p-pa naoh) = 200 г m₁(p-pa naoh) - ? m₂(p-pa naoh) - ? примем массы растворов 1 и 2 соответственно за х и у, тогда m₁(naoh) = 0.1x m₂(naoh) = 0,05y общая масса naoh составит = 200 г*0,08 = 16 г 0,1х + 0,05у = 16 г х + у = 200 г решив систему уравнений, получим: х=120 г - это соответствует массе первого раствора и  у= 80 г - это соответствует массе второго раствора ответ: для получения 200 г 8% раствора naoh смешали 120 г 10%-го раствора naoh и 80 г 5%-го раствора naoh.

co2 + naoh = naco2 = h2o

co2 + h2o = h2co3

sio2 + naoh + h2o=h2 + nasio3

 

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.