3. в одном из захоронений археологи нашли массивное металлическое украшение. для того чтобы определить, из какого металла оно сделано, от изделия отпилили 0,6 г металла и при кипячении растворили в соляной кислоте. при этом выделилось 1,1132 л водорода. из какого металла было сделано украшение?

me + hcl = mexcly + h2

n(h2) = v(h2) : vm = (1,1132 : 22,4) моль   = 0,05 моль;

предположим, что металл двухвалентен (поскольку одновалентные металлы, типа щелочных, активных, сначала будут реагировать с водой) , тогда   2n(h2) = n(me) = 2* 0,05 моль => m(me) = m(me) : n(me) = 0,6 г. : 0,05 моль * 2 = 24 г/моль=> скорее всего, это был магний.

Wo3+2h2=3h2o+w найдём ню wo3 = 928/232(m/m)=4 моль по пропорции h2=4*2/1=8 затем найдём конечный объём v(h2)=8 моль * 22.4=179.2л по пропорции w=4*1/1=4 моль затем найдём количество металла = 4*0,75*184=552

c2h2 --> c6h6 --> c6h5-cl --> c6h5-ch3 -+1мольhno3-> x

1) 3c2h2 -c акт. t-> c6h6 (тримеризация, бензол)

2) c6h6 + cl2 -hv-> c6h5-cl + hcl ( реакция вюрца, хлорбензол)

3) c6h5-cl + ch3-cl + 2na -> c6h5-ch3 + 2nacl (реакция вюрца-фиттинга, толуол)

4) c6h5-ch3 + 1мольhno3 -> o2n-c6h4-ch3 + h2o (орто или пара положение no2)