Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 54г алюминия

6al + 3 o2 = 3 al 2 o3 молярная масса алюминия 27 оксида алюминия 2*27 + 3 * 16 = 102 из двух молей алюминия получается один моль его оксида (2*27)/102 = 135/x x = 102*135/54 = 255 г килород можно найти из разности 255 - 135 = 120 г        

m(na)=2,3 г

m(na)= 23 г/моль

n(na)=m/m=2,3/23= 0,1 моль

ответ: 0,1 моль 

2h2so4 + 2ba(oh)2 > 2baso4 + 4h2o

из уравнения реакции: mr(h2so4) = 98, m( h2so4) = 196г

                                    mr( baso4) = 233, m(  baso4) = 466

составляем пропорцию:

196г - 466г

49г - хг                           хг = 466*49/196 = 116,5г ( baso4 )