Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при сгорании 54г алюминия

6al + 3 o2 = 3 al 2 o3 молярная масса алюминия 27 оксида алюминия 2*27 + 3 * 16 = 102 из двух молей алюминия получается один моль его оксида (2*27)/102 = 135/x x = 102*135/54 = 255 г килород можно найти из разности 255 - 135 = 120 г        

50 г х л сасоз=сао+со2 100 г 22.4л м (сасоз)=40+12+48=100 г х=50*22.4: 100=11.2 л= объем углекислого газа

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

 

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+