Определите массу меди, которая может быть вытеснена алюминием из 450 г 16% - го раствора сульфата меди (ii)

1) zn+cuso4=znso4+cu2)m(cuso4)=m(р-ра) cuso4 * w(cuso4)=320*0.05= 16 г3) n(cuso4)=m / m=16 / 160=0.1 моль  по уравнению реакции видно что n(cu)=n(cuso4)значит n(cu)=0.1 мольm(cu)=n* m=0.1*64=6.4 гр  

ваno3 + k2so4 = baso4(в осадок) + k2no3

коефициенты у всех равны, значит и количества вещества тоже

m/m = 145 / (137+32+16*4) = 0,62 моль

m bano3 = 0,62*m = 0.62 * (137+14+16*4)= 133.3 г

потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух.   в воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.

вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе.   что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.