Раставьте коэффициэнты решите какой объём водорода (н. у) выделится при взаимодействии магния с 365г 20%-го раствора соляной кислоты? схема реакции: mg++h2

Решение: mg+2hcl=mgcl₂+h₂↑ найдем массу чистой кислоты: m(чист)=m(раствора hcl) * w(hcl)=365 г * 0,2=73 г найдем количество вещества кислоты: моль моль (из уравнения) найдем объем водорода: л ответ: 22,4 л

zn + 2hcl = zncl2 + h2

2h2o2 = 2h2o + o2

2n2o5= 4no2+ o2

2c2h6+ 7o2 = 4co2+ 6h2o

pbcl2 + na2s = pbs + 2nacl

3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o

 

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.