Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. в результате реакции выделилсяводород объёмом 13.44 л(нормальные условия). определите массовую долю кремнияв исходной смеси. p. s. ответ: 42%

1) si + 2 naoh + h2o = na2sio3 + 2 h2

2) c + naoh не реагирует

n(h2) = 13.44 / 22.4= 0.6 моль

n(si) =0.6/2 = 0.3 моль

m(si) = 0.3* 28 = 8.4 г 

w(si) = 8.4/ 20 *100% = 42%

4p+5o2=2p2o5

p2o5+3h2o=2h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2 стрелка вверх

с + о2 = со2

n(c) = m(c)/m(c) = 60/12 = 5 моль

уравнение реакции у нас на 1 моль углерода. составляем пропорцию:

5 моль -- 1967,5 кдж

1 моль -- х кдж

х = 1967,5/5 = 393,5 кдж

значит уравнение имеет вид:

с + о2 = со2 + 393,5 кдж