Вычислить массу продукта реакции протекающей между алюминием и 16 г серы? )

Запишем уравнение реакции серы с алюминием: 2al +3s =al2s3 из этого уравнения мы видим, что на 3 моль серы приходится 1 моль сульфида алюминия. теперь переведем 16 г серы в моль, разделив на атомную массу: 16/32 =0.5 соответственно у нас образуется 1/6 моль сульфида алюминия. теперь домножим на молярную массу. 1/6*150 =25 грамм.

w2(cucl2) = m2(cucl2)/m2(p-pacucl2)

 

m2(cucl2) = m1(cucl2) + 40

 

m1(cucl2) = m1(p-pa)*w(cucl2) = 200*0,2 = 40 г

 

m2(cucl2) = 40 + 40 = 80 г

m2(p-pacucl2) = m1(p-pa) + 40 = 200 + 40 = 240 г

 

w2(cucl2) = 80/240 = 0,33,  домножаем на 100% и получаем 33%.

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o