Вычислить массу продукта реакции протекающей между алюминием и 16 г серы? )

Запишем уравнение реакции серы с алюминием: 2al +3s =al2s3 из этого уравнения мы видим, что на 3 моль серы приходится 1 моль сульфида алюминия. теперь переведем 16 г серы в моль, разделив на атомную массу: 16/32 =0.5 соответственно у нас образуется 1/6 моль сульфида алюминия. теперь домножим на молярную массу. 1/6*150 =25 грамм.

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

n(cu(no3)­3)=n(cuo)=0,1 моль.

m(cu(no3)2)=n*m=0,1*188=18,8 г.

отметь, как  "лучшее решение", будь добра.

v2=v1*γ^[(t2-t1)/10]

логарифм 27 по основанию 3 равен 3. тогда нужно снизить температуру на 10*3=30 градусов