Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция с 65,5г раствора фосфата натрия с массовой долей растворенного вещества 10%

3cacl2+2na3po4=6nacl+ca3(po4)2 - осадок

2na3po4: m=164, m=65,5*0,1=6,55, n=6,55/164=0,04, n=2

ca3(po4)2: m=310, n=1 => n=0,02, m=310*0,02=6,2г

ответ: масса осадка = 6,2г

cuo +h2 = cu + h2o

количество водорода v=v/vm=33,6/22,4=1,5 моль

масса металла m=v*m=1,5*64=96 грамм

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль