46г щелочного металла могут полностью прореагировать с хлором объемом 22,4л. определите металл, вступивший в реакцию.

Составим реакцию: 2металл + cl2 = 2металлcl вычислим ню хлора  n(cl2) = v/vm = 1моль найдем ню металла. х/2 = 1/1 где х - ню металла, 2 - коэффициент перед металлом, 1 - ню хлора, 1 - коэффициент перед  хлором. отсюда : х = 2 n(металла) = 2 моль ищем молярную массу металла  м( металла) = m/n = 46/2 = 23 г/моль т.к. у нас указанно, что металл щелочной, значит это первая группа, а именно na. ответ : натрий

caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o

 

1)mr(caco3)=40+12+16*3=100 г/моль

2)mr(hno3)=63 г/моль

3)mr(co2)=44г/моль

4)100%-250г

20%-хг

х=50г-примеси

5)250г-50г=200г(caco3)

6)n(caco3)=200/100=2 моль

7)2моль-хмоль

100г/моль-63моль

х=63*2/100=1,26моль

n(hno3)=1,26моль

8)m=mr*n

m(hno3)=63*1,26=79,38г

9) 79,38г-х

2-1

х=79,38/2=39,69г

m(co2)=39,69г

10)n=m/mr

n(co2)=39,69г/44=0,902моль

11)v=vm*n

v(co2)=22,4*0,902=20,20л

ответ 20,20л

 

один моль со2 - 44 г

х молей со2        - 66г

х = 1,5 моля.

значит в 66 г содержится 1,5*n(a) - молекул со2, где n(a) = 6*10^23 - число авогадро.

тогда углерода содержится: 1,5*6*10^23 = 9*10^23 атомов.

а кислорода: 2*1,5*6*10^23 = 18*10^23 атомов .