Оксид серы 4 массой 16 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксид калия. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли.

so2 + h2o = h2so3

h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o

1) m (so2) = 32 + 32 = 64 г/моль

m ( h2so3) = 2+32 + 48 = 82 г/моль

x г (h2so3) = 16*82/64= 20,5г

2) m(k2so3) = 78 + 32 + 48 = 158 г/моль

x г ( k2so3) = 20*158/ 82 = 38,5 г

ответ: 38.5 г

            m-?   m=49г.

          naoh+h2so4=na2so4+h2o

          mr=40 mr=98 

1.)     x г.naoh - 49 г. h2so4

          m=40 г.   -    m=98 г. 

x=(40*49)\98=20 г. (naoh)

  p.s. списываешь на свой страх и риск)) перепроверяй! а вообще должно быть правильно.

1)

naoh + h2s = nahs + h2o

nahs + naoh(конц) = na2s + h2o

2)

mgcl2 + koh = mgohcl + kcl

mgohcl + hcl = mgcl2 + h2o

3)

c + o2 = co2

co2 + cao = caco3

caco3 + co2 + h2o = ca(hco3)2

4)

2fe + o2 = 2feo (t = 1200-1300 градусов цельсия)

feo + h2so4 = feso4 + h2o

feso4 + 2naoh = fe(oh)2 + na2so4

fe(oh)2 = feo + h2o (t=200c, атмосфера n2).