При воздействии на 58 г хлорида натрия концентрированной серной кислотой образовался газ, который пропустили через раствор нитрата свинца (ii). определите массу выпавшего осадка.

Nacl + h₂so₄ = nahso₄ + hcl↑ n(nacl) = n(hcl) n(nacl) = 58 г/23 г/моль = 2,52 моль pb(no₃)₂ + 2hcl = pcl₂↓ + 2hno₃ n(pbcl₂) = n(hcl)/2  n(pbcl₂) =  2,52 моль/2 = 1,51 моль m(pbcl₂) = n*m = 1,51*278 г/моль = 419,78 г.

дано: m(cuo)=80г

найти: m(

решение:   cuo+h2=cu+h2o

cuo=1 моль  cu=1 моль

v(cuo)=m/m = 80г: 80г/моль=1моль

следовательно cu=1 моль

m(cu)=v*m=1 моль*64г/моль=64г

ну и ответ: 64 г

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2

кол-во соды 212/106=2 моль

масса кислоты 0,4*215=86 г

кол-во кислоты 86/98=0,88 моль

сода в избытке

кол-во газа co2   0.88 моль

объем 0,88*22,4=19,7 л