Макс. кол-во . решить 2 ! 1. при сжигании смеси углерода и оксида кремния (iv) в избытке кислорода выделился газ массой 132г. какая масса 15%-ного раствора гидроксида натрия может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля оксида кремния в ней составляет 60%? 2.после выдерживания медной пластинки массой 14,72г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. определите объем раствора 96%-ной серной кислоты (р =1,86 г/мл), который необходим для растворения пластинки

1.с+о2=со2↑ sio2+2naoh=na2sio3+h2o вычислим количество вещества газа- диоксида углерода n(co2)=132/(12+32)=3моль, тогда количество вещества углерода ,вступившего в реакцию равно тоже 3моль или m(co2)=3x12=36г в исходной смеси, но если массовая доля sio2 составляет 60%,тогда  ω(со2)=100-60=40%, определим массу исходной смеси m=36x100/40=90г, причём m(sio2)=90-36=54г, теперь мы  можем определить сколько потребуется naoh, определим количество вещества  sio2 n(sio2)=54/(28+32)=0,9  мольnaoh потребуется согласно уравнения в 2 раза больше,т.е .1,8 моль   и тогда   m=1,8x(23+16+1)=72г, но это 100% naoh, а у нас 15% тогда искомая величина составит m(naoh)=36x100/40= 480г2.2agno3+cu=cu(no3)2+2ag cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o ag+2h2so4=ag2so4+so2+2h2o за х обозначим количество вещества меди ,вступившей в реакцию с agno3  согласно реакции серебра выделится такое же количество, т.е. х и тогда получим уравнение 19,28=14,72-63,5х+107х х=0,1 моль , тогда масса m(cu)=14,72-(63,5x0,1)=8,37г, а масса серебра   m=19,28-8,37=10,9г  определим количество вещества серной кислоты, поскольку согласно уравнениям оно вдвое больше нежли количество вещества металлов n(cu)=8,37/63,5=0,13 моль n(h2so4)=0,26+0,2=0,46моль m(h2so4)=0,46x(2+32+64)=45,08г но это 100% кислота, а у нас 96% m=45,08x100/96=46,95г перйдём к объёмуv=46,95x1,86=87,3мл

сh2=ch2+hbr=ch3-ch2br

ch3-ch2br+naoh(спирт)=сh2=сh2+nabr+h2o

ch2=ch2+br2=ch2br-ch2br