Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3м и плотностью 1,138 г/мл. с пояснениями.

Для решения пусть объем раствора koh будет равен 1 литру (в данном случае это допущение можно делать, так как в требуется найти относительную величину - массовую долю, оперируя относительными данными - молярная концентрация и плотность раствора). тогда  ∨(koh)=3мх1л=3 моль m(koh)= 3 (моль) х 56 (г/моль)=168 г 1 литр раствора = 1000 мл m(р-ра)=1000 (мл) х 1,138 (г/мл)=1138 г ω(koh)=масса растворенного вещ-ва / масса раствора =  168 (г)/1138 (г) = 0,1476 или 14,76%.

Дано: cm (koh) = 3 м ρ (na2соз) = 1,138 г/см3 = 1,138 г/мл   найти: w (koh) решение: рассчитаем массу 1 л этого раствора: m р-ра (koh)   = v (koh) ∙ ρ (koh) = 1000 мл ∙ 1,138 г/мл = 1138 г рассчитаем массу koh в 1 л этого раствора: n (koh) = cm (koh)   ∙ v (koh) = 3 моль\л ∙ 1 л = 3 моль м (koh) = 56 + 16 + 1 = 56 г\моль m (koh) = n (koh) ∙ м (koh) = 3 моль ∙ 56 г моль = 168 г вычислим массовую долю в растворе: w (koh) = m(koh) ∙100%\ m р-ра (koh)  = 168 г ∙100%\1138 г = 14,8% ответ: w (koh) = 14,8%

h2co3+mg=mgco3+h2(но реакция идет только в определенных условиях с образование в дальнейшем кристалогидрата, а в простых условия реакция не пойдет)

2h2co3+cao= ca(hco3)2 + h2o

сн2(он)сн(он)сн2(он) + 3с17н35соон = сн2(осос17н35)сн(осос17н35)сн2(осос17н35)

n(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = m(сн2(он)сн(он)сн2(он))/m(сн2(он)сн(он)сн2(он)) = 460/92 = 5 моль

по уравнению n(тристеарата) = n(глицерина) = 5 моль.