30 л nh3,содержащий 40% примесей, взаимодействует с н2so4. найти массу образующейся соли сульфата аммония (nh4)2so4.

Если примесей 40%, то аммиака 60% и тогда v(nh3)=30x0,6=18литров, что составляет количество вещества  n=18/22,4=0,8моль 2nh3+h2so4=(nh4)2so4 cогласно реакции сульфата получили тоже 0,8 моль и тогда его масса m=0,8x(28+8+32+64)= 105,6грамма

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch2=ch-ch(ch3)-ch2-ch3

  ch-=c-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-c6h5