Напишите уравнения возможных реакций с водой следующих веществ: 1)оксид азота (v) 2)кальций 3) оксид цинка 4) оксид натрия 5)медь укажите в каждом случае тип реакции. 2 запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca (стрелочка) cao(стрелочка)ca(oh)маленькая 2(стрелочка)caclмаленькая 2 укажите в каждом случае тип реакции.

Zno+h2o→ нереагирует потому что аксиды щелочных металлов реагируют с водой а zn не щёлочной метал

N2o5 + h2o = 2hno3 присоединение ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 присоединение zno + h2o = zn(oh)2 присоединение na2o + h2o = 2naoh присоединение cu + h2o не реагирует 2. 2ca + o2 = cao cao + h2o = ca(oh)2 ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o

реакция замещения : 2agbr + cl2 = 2agcl + br2 +q

agbr -бромид серебра, cl2 -хлор, agcl - хлорид серебра,br2 - бром.

реакция - экзотермическая т.е. с выходом теплоты,окислительно-восстановительная, гетерогенная, необратимая. в примере (б) продукт nano3+agcl, а в примере (в) al(oh)3 = al2o3+h2o-q.

//

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л