Какой характер имеют оксиды и гидроксиды: а) s-металлов; б) р-металлов; в) d-металлов? ответ подтвердите конкретными примерами

а) s-металлы образуют основные оксиды и гидроксиды. например: naoh - основнание, k2o - основный оксидсоли - nacl, kno3б) p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты. примеры: teo3 - кислотный оксид, h2teo4 - кислота, k2teo4 - сольв) d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные. пример: vo - основный оксид, v(oh)2 - основаниеv2o5 - кислотный оксид, hvo3 - кислотаv2o3 - амфотерный оксид; примеры солей, где ванадий находится в составе катиона и аниона: v2(so4)3 и navo2другой пример: feo - основный оксид, fe(oh)2 - основаниеfe2o3 - амфотерный оксид; fecl3 и na3feo3 - примеры разнотипных солей, в состав которых входит железо.

2сa3(po4)2 + 10c + 6sio2 = 6casio3 + p4 + 10co

по реакции видно, что фосфора получается в два раза меньше, чем реагирует фосфата кальция. n(сa3(po4)2) = 2*n(p) = 2*5 = 10 моль

m(сa3(po4)2) = n(сa3(po4)2)*m(сa3(po4)2) = 10*310 = 3100 г = 3,1 кг

с учетом выхода m(сa3(po4)2) = 3,1/0,9 = 3,44 кг.

2 h3c-nh2 + h2so4 > 2 [h3c-nh3]hso4

найдем количество метиламина n(ch3nh2)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль

по уравнению реакции количество кислоты в два раза меньше n(h2so4)=0.5/2=0.25 моль

масса кислоты m(h2so4)=0.25*98=24.5 гр

масса раствора 19,6% m(р-ра)=m(h2so4)/w=24.5/0.196=125 гр