:) определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием массой 2,3 г и абсолютным этанолом объемом 50 мл и плотностью 0,79г\мл. ответ 16,3%

2с2н6о + 2na -> 2c2h5ona + h2 ↑n (na) = 2,3/23= 0,1 моль   - недостатокn (c2h6o) = (50*0.79)/46 = 0.86 моль   - избытоквычисляем по недостаткуn (c2h5ona) = n (na) = 0.1 мольm (c2h5ona) = 68 * 0,1 = 6,8г2n (h2) = n (na) => n (h2) = 0.05 мольm (h2) = 0.1 гнаходим массу раствораm(р-ра) = m (c2h6o) + m (na) - m (h2) (потому что н2 - газ)m(р-ра) = 39,5 + 2,3 - 0,1 = 41,7гw (c2h5ona) = (6,8/41,7)*100 = 16,3%

м(сnh(2n+1)cooh) = m(c)/w(c) = (12n+12)/0,5882

12n + 2n + 2 + 12 + 32 +1 = (12n+12)/0,5882

14n + 47 = (12n+12)/0,5882

(14n + 47)*0,5882 = 12n + 12

8,2348n + 27,6454 = 12n +12

27,6454 - 12 = 12n - 8,2348n

15,6454 = 3,7652n

n = 15,6454/3,7652

n = 4.

формула кислоты с4н9соон.