При взаимодействии 72,8 г смеси неизвестного металла, который в соединении двухвалентен, и его карбоната с соляной кислотой выделилось 8,96л газа (н. после сжигания смеси газов и конденсации водяных паров объем газов уменьшился до 6,72л (н. определите содержание металла в его смеси с карбонатом, укажите сам металл. только полные решения!

v(h2) = 8,96л-6,72л= 2,24л

n(h2)= 2,24/22,4 = 0.1моль

n(co2)= 6,72/22,4 = 0.3моль

э+2hcl = эcl2 +h2

эco3+2hcl = эcl2 +h2o +co2

n(э)=  0.1моль

n(эco3)= 0.3моль

m(э)=x  г/моль

0,1x + 0,3(x+12+48) = 72,8

0,4x+ 18=72.8

x= 137

э =ba

m(ba) = 13,7 г

w =13,7/72.8 = 0,188 или 18,8%

ch3cooh + fecl3 -> (ch3coo)3fe +3hcl - это качественная реакция на уксусную кислоту. в ходе реакции раствор сначала становится цвета крепкого чая, при нагревании из которого выпадает бурый осадок.

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа