При растворении 0,39 г сплава магния с алюминием в 50 г растворе соляной кислоты с массовой долей 5% выделилось 448 мл газа, измеренного при н. у. массовые доми металлов в сплаве: а) mg 30,77%; al 69,23% b) mg 45,36%; al 54,64% в) mg 28,36%; al 71,64% г ) mg 66,57%; al 33,43% мне нужен не просто ответ, а как решать такие .

mg + 2нсl = mgcl2 + h2,2al + 6нсl = 2аlсl3 + 3н2.  пусть в 0,39 г сплава содержится х моль mg и у моль al, тогдаm(сплава) = 24х + 27у = 0,39 гколичество выделившегося водорода равно

ν(н2) = х + 1,5у.по условию выделилось

ν(н2) = х + 1,5у = 0,448 л/  22,4 л / моль = 0,02 моль.

решая систему, получаемх = 0,005 моль – ν(mg), у = 0,01 моль – ν(al).массы магния и алюминия в 0,39 г сплава равны: m(mg) = 24 г/моль · 0,005 моль = 0,12 г; m(al) = 27 г/моль · 0,01 моль = 0,27 г.массовые доли компонентов сплава рассчитываем по формуле:

ω=m(металла)⋅100%/m(сплава)

ω(mg) =  0,12 г ⋅100%/0,39 г= 30,8%; ω(al) =0,27 г ⋅100%/0,39 г=  69,2%.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

1) nh4cl+naoh=nh3+h2o+nacl

2)2nh3= n2+ 3h2

3) 2h2+ o2= 2h2o

4) 2h2o+ 2no2= 4hno3