При охлаждении 300 г 15%-ного (по массе) раствора часть растворённого вещества выпала в осадок, и концентрация раствора стала равной 8%. чему равна масса выпавшего в осадок вещества?

1)0,05=m(соли)/400m(соли)=400х 0,05= 20 гm(h2o)=m(р-ра)-m(соли)=400-20=180 г2)  m(р-ра)=1000х1,12=1120гмассовая доля=224/1120=0,2=20%3)0,1=m(соли)/200m(соли)=0,1х200=20г20+5=25г-соли сталомассовая доля соли=25/205=0,12=12%4)m(р-ра)=75,6+4,6=80,2 гмассовая доля=4,6/80,2=0,057=5,7%5)m1=300х0,15=45 гm2=300х0,08=24г m(осадка)=45-24=21 г

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

m(nh4cl) = m(p-panh4cl)*w(nh4cl) = 585*0,2 = 117 г

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 117/53,5 = 2,2 моль

по уравнению n(nh3) = n(nh4cl) = 2,2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2,2*22,4 = 49,3 л

выход = v(полученный)/v(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68  или 68%.

p2o5+3h2o=2 h3po4

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

ca3(po4)2 +3h2so4=3caso4 +2h3po4