4грамма mgo обработали 19,6 гр h2so4. какая масса соли образовалась ? нужно да завтра !

Дано: m(mgo) = 4 г. m(h2so4) = 19,6 г. найти: m(соль) = ? решение: 1) пишем уравнение реакции: mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 2) исходя из условия, данная на избыток и недостаток, поэтому : n(mgo) = 4 / 40 = 0,1 моль. n(h2so4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль. исходя из этого, ведем рассчет по недостатку, т.е. по mgo. отсюда следует, что n(h2so4) = 0,1 моль. далее, т.к. соотношение кислоты к искомой соли 1 : 1, следует, что n(соль) = 0,1 моль. 3) теперь, собственно, находим массу соли. m(mgso4) = 0,1 * 120 = 12 г. 4) ответ: масса искомой соли - 12 г.

fe2o3 --> 2fe

m(fe2o3) = m(руды)*w(fe2o3) = 10*0,8 = 8 т

n(fe2o3) = m(fe2o3)/m(fe2o3) = 8*10^6(г)/160(г/моль) = 5*10^4 моль

n(fe) = 2*n(fe2o3) = 2*5*10^4 = 10^5 моль

m(fe) = n(fe)*m(fe) = 10^5 *56 = 5,6 т

m(чугуна) = m(fe)/w(fe) = 5,6/0,96 = 5,8 т.