Рассчитайте, какой объем 10% раствора хлороводорода плотностью 1,05г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.

Cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 v(c2h2)=8,96l n(c2h2)= 8,96l / 22,4l/mol (молярный объём)=0,4моль n(cac2)=n(c2h2)=0,4mol ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o n(ca(oh)2)=n(cac2)=0,4mol n(hcl)=2*n(cac2)=0,8mol m(hcl)=0,8mol*36,5mol/l=29,2g m(hcl)10%=29,2/0,1=292g (или так 29,2-10 x. -100 x=29,2*100/10=292g) v=m: p=292g: 1,05g/ml=278ml первая формула: v=n*vm вторая: m=n*m

1л= 1000мл

4% =0.04

m(c2h5oh)=0.8*1000=800 г 

m(h2o)=800*0.04=32г

mg+2hcl=mgcl2+h2

300*0.12=36г hcl

36: 36.5= 1 мольhcl

2hcl-1mgcl2 

n(mgcl2)=0.5 моль

m(mgcl2)= 0.5*(24+35.5*2)=47.5

zn+h2so4=znso4+h2

10*0.9=9 г zn

n(zn)=9: 65=0.14 моль

1zn-1h2

n(zn)=n(h2)=0.14

v(h2)=0.14*22.4=3