При сжигании 7.8 г ароматического углеводорода получено 26.4 г оксида углерода(4). относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2.69. установите молекулярную формулу этого вещества.

N(co2) = m/m = 26,4 г/44 г/моль = 0,6 моль n(co2) = n(c) m(c) = 0,6 моль *12 г/моль = 7,2 г. углерода содержится в навеске массой 7,8 г. тогда m(h) = 7,8 г. - 7.2 г. = 0,6  n(h) = 0,6 : 1 = 0,6  n(c) : n(h) = 0,6 : 0,6 или 6 : 6 -- это бензол, что подтверждается расчётами: м(сxhy) = 2,69*29  г/моль = 78 г/моль

4p+5o2=2p2o5

p2o5+h2o=2h3po4

h3po4+3koh=k3po4+3h2o

2k3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6kcl

 

Mg+2hcl = mgcl2+h2  (хлорид магния и газообразный водород)  3zn+2h3po4 = zn3(po4)2+3h2 (фосфат   цинка  и газообразный водород) 2ag+hcl   = 2agcl + h2 (хлорид  серебра и   газообразный  водород)  zn+2hcl = zncl2+h2 (хлорид   цинка  и газообразный водород)